Langyou Chemical

硫酸铝的路易斯点结构阐述
夫硫酸铝者，其化学式为\(Al_{2}(SO_{4})_{3}\) 。欲明其路易斯点结构，需先详考各原子之价电子数。

铝（\(Al\)）者，位于元素周期表第三主族，其价电子数为\(3\)。硫（\(S\)）处第六主族，价电子数为\(6\) 。氧（\(O\)）亦在第六主族，价电子数亦为\(6\) 。

于硫酸铝之结构构建，铝原子常呈阳离子态，失其外层\(3\)个电子，以达稳定结构。而硫酸根离子（\(SO_{4}^{2 - }\)）中，硫原子居中心，其周围环绕四个氧原子。

硫原子以共价键与氧原子相连。硫原子与部分氧原子形成双键，与部分氧原子形成单键。如此，硫原子周围之电子分布得以满足八隅体规则（虽硫原子可呈超八隅体结构）。氧原子亦通过共用电子对，达八电子稳定结构。

从整体硫酸铝之路易斯点结构观之，两个铝离子与三个硫酸根离子借离子键相结合。铝离子之正电荷与硫酸根离子之负电荷相互吸引，维系此化合物之稳定结构。此结构之形成，既合原子间电子转移与共享之理，亦符化合物稳定存在之规律也。